BerapakahpH larutan dari 100 mL larutan natrium sianida 0,01 M? (K a HCN = 10-10) Penyelesaian dan Jawaban: Larutan natrium sianida terbentuk dari campuran basa kuat (NaOH) dengan asam lemah (HCN). kelompok kami dapat mengetahui bahwa,membuat larutan garam dapur 100 ml NaCl 1M dengan cara melarutkan garam dapur seberat 5,85 gram + air Kumpulan Soal Ulangan Elektrolisis & Hukum Faraday Dengan PembahasannyaSoal Reaksi elektrolisis larutan yang menghasilkan gas H2 di katoda dan O2 di anoda jika menggunakan elektroda C, kecuali….larutan NaNO3larutan K2SO4larutan MgSO4larutan CuNO32larutan CaNO32PEMBAHASAN Reaksi elektrolisis masing-masing pilihanlarutan NaNO3 NaNO3 → Na+ + NO3– K 2H2O + 2e– → 2OH– + H2 A 2H2O → 4H+ + 4e– + O2larutan K2SO4 K2SO4 → 2K+ + SO42- K 2H2O + 2e– → 2OH– + H2 A 2H2O → 4H+ + 4e– + O2larutan MgSO4 MgSO4 → Mg2+ + SO42- K 2H2O + 2e– → 2OH– + H2 A 2H2O → 4H+ + 4e– + O2larutan CuNO32 CuNO32 → Cu2+ + 2NO3– K Cu2+ + 2e– → Cu A 2H2O → 4H+ + 4e– + O2larutan CaNO32 CaNO32 → Ca2+ + 2NO3– K 2H2O + 2e– → 2OH– + H2 A 2H2O → 4H+ + 4e– + O2Maka reaksi yang tidak menghasilkan H2 di katoda dan O2 di anoda adalah reaksi elektrolisis CuNO32 Jawaban DSoal Elektrolisis larutan KNO3 dengan elektroda grafit, reaksi yang terjadi di anode adalah….4OH– → 2H2O + O2 + 4e–4H+ + O2 +4e– → 2H2OCu2+ + 2e– → Cu2H2O → 4H+ + O2 + 4e–2H2O + 2e– → 2OH– + H2PEMBAHASAN Larutan KNO3 diionisasikan terlebih dahulu KNO3 → K+ + NO3– yang bereaksi di katoda dan di anoda adalah air Katoda - 2H2O + 2e– → 2OH– + H2 Anoda + 2H2O → 4H+ + 4e– + O2 Jawaban DSoal Massa logam Mg yang diendapkan di katoda jika larutan MgSO4 dielektrolisis menggunakan arus 4A selama detik adalah….Ar Mg = 240,118 gram0,59 gram1,44 gram5,9 gram59 gramPEMBAHASAN Menentukan massa Mg yang diendapkan menggunakan hukum Faraday I Jawaban CSoal Elektrolisis larutan MSO4 pada katode terbentuk 0,28 gram logam M. Larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan NaOH 0,2 M. Massa atom relatif unsur M adalah….8470564228PEMBAHASAN Reaksi elektrolisis MSO4 MSO4 → M2+ + SO42- Katoda - M2+ + 2e– → M Anoda + 2H2O → 4H+ + 4e– + O2 Samakan jumlah elektronnya sehingga menjadi Katoda - 2M2+ + 4e– → 2M Anoda + 2H2O → 4H+ + 4e– + O2 Larutan di netralisasi oleh 50 mL larutan NaOHbasa 0,2 M. Pada netralisasi berlaku mol H+ = mol OH– mol H+ = = 1. 0,2. 5 x 10-2 L = 0,01 mol mol H+ ini merupakan H+ yang dihasilkan di anoda yaitu sebanyak 0,01 mol, maka Ar M bisa ditentukan dengan menentukan mol M dengan cara membandingkan koefisiennya dengan koefisien H+ Menentukan Mr dari mol M Sehingga Ar Jawaban CSoal Eletrolisis larutan NaCl menghasilkan gas sebanyak 11,2 liter di katode pada keadaaan STP. Banyak muatan listrik yang mengalir dalam larutan NaCl adalah…2,00 F0,50 F4,00 F1,00 F0,25 FPEMBAHASAN Menentukan muatan listrik dalam faraday F sama dengan menentukan jumlah mol elektron mol e. Mol elektron dapat ditentukan dari perbandingan koefisien dengan zat yang telah diketahui mol nya gas di katode. Reaksi elektrolisisnya sebagai berikut NaCl → Na+ + Cl– Katode - 2H2O + 2e– → 2OH– + H2 Anode + 2Cl– → Cl2 + 2e– Gas yang dihasilkan di katode adalah H2. Menentukan mol H2 dari volume dalam keadaan STP Bandingkan koefisien H2 dan elektron untuk menentukan mol elektron Jawaban DSoal Dengan menggunakan arus listrik yang sama digunakan untuk mengelektrolisis larutan CuSO4 dan larutan AgNO3. Bila logam tembaga diendapkan sebanyak 17,5 gram, maka logam perak yang diendapkan adalah sebanyak…Ar Ag = 108 dan Ar Cu = 63,543,5 gr45,7 gr49,5 gr59,5 gr67,2 grPEMBAHASAN Jika menggunakan arus yang sama berlaku hukum Faraday II Jawaban DSoal Elektrolisis leburan Al2O3 menghasilkan 0,225 gram Al. Muatan listrik yang diperlukan adalah…. Ar O = 16, Ar Al = 27 CoulombPEMBAHASAN Menentukan muatan Q bisa dihitung dari perkalian dari rumusan Jawaban CSoal Arus listrik sebesar 1 A di gunakan untuk mengelektrololisis suatu larutan asam yang berlangsung selama 8 menit. Jumlah mol gas yang dihasilkan di katode adalah….0,005 mol0,0025 mol0,05 mol0,25 mol0,5 molPEMBAHASAN Karena diketahui arus dan waktunya. Maka kita bisa menentukan jumlah mol elektron atau Faraday. Reaksi elektrolisis di katode jika zatnya asam Katode- 2H+ + 2e– → H2 Menentukan mol H2 dari perbandingan koefisien dengan elektron Jawaban BSoal 200 mL CuSO4 1 M, jika ingin mengendapkan semua tembaga menggunakan arus sebesar 10 A maka waktu yang diperlukan adalah….Ar Cu = 63,55 Menentukan Mol CuSO4 n = M x V = 1 M x 0,2 L = 0,2 mol Jika mengalami ionisasi CuSO4 → Cu2+ + SO42- 0,2 mol 0,2 mol Dalam elektrolisis CuSO4 reaksi di katode Katode - Cu2+ + 2e– → Cu 0,2 mol 0,4 mol Jawaban DSoal Pada elektrolisis larutan Na2SO4 dengan elektroda Pt maka zat yang dihasilkan di anoda dan katoda adalah….H2O dan H2O2 dan H2H2 dan O2Na dan H2Na dan O2PEMBAHASAN Reaksi elektrolisis larutan Na2SO4 Na2SO4 → 2Na+ + SO42- Katoda- 2H2O +2e → 2OH– + H2 Anoda+ 2H2O → 4H+ + 4e– + O2 Maka zat yang dihasilkan di anoda dan katoda adalah O2 dan H2 Jawaban B

1 mp dan mc. C = (mp : ml) x 100%. 30% = (mp : 500) x 100%. mp = 30 x 5 = 150 gram. Pelajari Juga: Rangkuman Materi Getaran dan Gelombang dalam Kehidupan Sehari-Hari IPA SMP Kelas 8 Kurikulum 2013 Semester 2. ml = mp + mc. 500 gram = 150 gram + mc. mc = 500 gram – 150 gram = 350 gram. 2. massa air yang harus ditambah agar konsentrasinya 20%.

- Dalam salah satu soal UAS kimia kelas 11, pada bab sel elektrolisis. Seringkali kita jumpai tentang permasalahan menghitung waktu untuk proses elektrolisis. Pada reaksi sel elektrolisis sering sekali dijumpai sisa hasil reaksi atau disebut endapan. Bagaimana cara menjawab soal tersebut? Mari simak pembahasan soal UAS sel elektrolisis dibawah ini yang telah dirangkum dan diringkas dengan cara yang mudahSoal UAS sel elektrolisis 1. Larutan krom III klorida dielektrolisis dengan arus searah dngan kuat arus sebesar 10 ampere. Jika pada katoda terjadi endapan logam krom Ar Cr=52 sebesar 20 gram, tentukan waktu yang diperlukan untuk proses elektrolisis tersebut! Jawaban Waktu proses elektrolisis tersebut dapat dicari dengan rumus sel elektrolisis yang dirumuskan oleh Faraday NURUL UTAMI Persamaan sel elektrolisis Seperti dilansir dari "e" merupakan massa ekuivalen dari unsur krom, didapatkan dari massa atom relatif dibagi dengan bilangan oksidasinya krom III klorida atau CrCl3. Jumlah bilangan oksidasi senyawa CrCl3 adalah 0, dengan biloks unsur Cl bernilai 1 NURUL UTAMI Perhitungan biloks unsur Cl Baca juga Pengertian, Prinsip Kerja dan Stoikiometri Sel Elektrolisis Maka, massa ekuivalen unsur krom Cr adalah e = Ar Cr biloks Cr = 52 3 = 17,33Setelah didapat massa ekuivalennya, maka dapat ditentukan waktu yang dibutuhkan untuk proes elektrolisis berdasarkan persamaan sel elektrolisis NURUL UTAMI Perhitungan waktu elektrolisis Waktu yang dibutuhkan untuk mengelektrolisis larutan krom III klorida menjadi 20 gram endapan logam krom adalah selama detik atau sekitar 185,6 menit. TTFNROB Percobaan sel elektrolisis dengan air, karbon pensil dan baterai. 2. Larutan CuSO4 dielektrolisis dengan elektroda inert sehingga menghasilkan 224 mL gas di anoda. Tentukanlah massa endapan yang berada di katoda jika Ar Cu adalah sebesar 63,5! Jawaban Larutan CuSO4 atau tembaga II sulfat adalah larutan elektrolit yang dapat terpecah menjadi ion Cu2+ yang bermuatan positif, dan ion SO2- yang bermuatan negatif. Pada katoda akan menempel muatan positif tembaga II sulfat yaitu ion Cu2+ yang kemudian direduksi menjadi endapan tembaga pada katoda dengan reaksi sebagai berikut NURUL UTAMI Reaksi pada katoda Sedangkan pada anodanya hanya akan terjadi oksidasi air menjadi gas oksigen sebanyak 224 mL dengan reaksi berikut NURUL UTAMI Reaksi pada anoda Tentukan jumlah mol unsur Cu dan unsur O hasil reaksi sel elektrolisis, jumlah mol oksigen yang dilepaskan dihitung sesuai dengan perumusan gas pada kondisi STP. Baca juga Soal UAS Kimia Sel Volta NURUL UTAMI Perhitungan jumlah mol oksigen Karena ada 4 elektron yang terbentuk saat oksidasi air menjadi gas oksigen, maka jumlah mol pada anodanya harus dikalikan jumlah elektron yang dilepaskan. Jumlah mol anoda adalah 0,01 x 4 = 0,04 mol. Jumlah mol di anoda harus sama dengan jumlah mol di katoda untuk dapat setimbang, sehingga didapatkan persamaan berikut NURUL UTAMI Perhitungan massa endapan katoda Maka, jumlah endapan logam Cu yang terbentuk di katoda adalah seberat 1,27 gram. Dapatkan update berita pilihan dan breaking news setiap hari dari Mari bergabung di Grup Telegram " News Update", caranya klik link kemudian join. Anda harus install aplikasi Telegram terlebih dulu di ponsel. PreparasiLarutan Elektrolit Larutan elektrolit 0,01 M H 2 SO 4 + 0,5 M Na 2 SO 4 sebanyak 1000 mL dibuat melalui penambahan 20 mL larutan H 2 SO 4 0,5 M dan 71 g Na 2 SO 4 anhidrous ke dalam labu ukur hingga volume mencapai 1000 mL. Untuk setiap proses elektrolisis digunakan larutan elektrolit sebanyak 50 mL. Penentuan Arus Elektrolisis Katoda
100% found this document useful 1 vote157 views2 pagesDescriptionsoal elektrolisisOriginal Titleelektrolisis soalCopyright© © All Rights ReservedShare this documentDid you find this document useful?100% found this document useful 1 vote157 views2 pagesElektrolisis SoalOriginal Titleelektrolisis soalJump to Page You are on page 1of 2 You're Reading a Free Preview Page 2 is not shown in this preview. Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime.
\n sebanyak 250 ml larutan nacl 0 01 m dielektrolisis
Sebanyak25 mL asam cuka dititrasi dengan larutan NaOH 0,01 M. Data hasil titrasi yang diperoleh Sebanyak 25 mL asam cuka dititrasi dengan larutan NaOH 0,01 M. Data hasil titrasi yang diperoleh adalah sebagai berikut. a. Volume NaOH = 51 mL b. Volume NaOH = 49 mL c. Volume NaOH = 50 mL Berapakah konsentrasi asam cuka tersebut?
tyoprabowoo Pada katoda, air tereduksi sesuai persamaan 2H₂O + 2e => H₂ + 2OH⁻jika yang dielektrolisis larutan NaCl, maka mol elektronnya sama dengan 2Cl⁻ -> Cl₂ + 2 emol Cl⁻ = 250 x 0,01 = 2,5 mmol. mol elektron = 2x2,5 = 5 mmolmol elektron = mol OH⁻ = 5 mmol[OH⁻] = 5/250 = 2x10⁻²pOH = - log 2x10⁻² = 2 - log 2pH = 14 - pOH = 12+log 2 7 votes Thanks 16

Pertama kita tentukan terlebih dahulu mol HCl. Untuk menetralkan ion , maka berlaku mol sama dengan .Oleh karena itu, mol adalah 0,01.. Reaksi elektrolisis di katoda dan anoda untuk larutan NaCl adalah sebagai berikut.

Uploaded byHelmi Wiwaha 100% found this document useful 1 vote1K views2 pagesDescription1Copyright© © All Rights ReservedAvailable FormatsPDF, TXT or read online from ScribdShare this documentDid you find this document useful?Is this content inappropriate?Report this Document100% found this document useful 1 vote1K views2 pagesK13AR12KIM0203Uploaded byHelmi Wiwaha Description1Full descriptionJump to Page You are on page 1of 2Search inside document You're Reading a Free Preview Page 2 is not shown in this preview. Buy the Full Version Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime.

LarutanCH 3 COOH 0,01 M,Harga K a = 1,8 x 10-5,nilai kosentrasi ion H + larutan tersebut adalah harus ditambah larutan CH 3 COONa 0,05 M sebanyak Larutan penyangga dengan pH 8,5 dibuat dengan mengalirkan gas NH 3 ke dalam 250 ml NH 4 Cl 0,05 M. Jika K b NH 3 = 10-5, volume NH 3 yang dialirkan (diukur pada STP) sebanyakml.

HUKUM FARADAY DAN STOIKIOMETRI ELEKTROLISIS - Compressed100% found this document useful 1 vote5K views47 pagesOriginal TitleHUKUM FARADAY DAN STOIKIOMETRI ELEKTROLISIS_compressedCopyright© © All Rights ReservedShare this documentDid you find this document useful?100% found this document useful 1 vote5K views47 pagesHUKUM FARADAY DAN STOIKIOMETRI ELEKTROLISIS - CompressedOriginal TitleHUKUM FARADAY DAN STOIKIOMETRI ELEKTROLISIS_compressedJump to Page You are on page 1of 47 You're Reading a Free Preview Pages 8 to 14 are not shown in this preview. You're Reading a Free Preview Pages 19 to 43 are not shown in this preview. Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime. . 99 323 225 477 148 95 436 93

sebanyak 250 ml larutan nacl 0 01 m dielektrolisis